Question

已知铝与O₂、O₃在一定条件下均能反应，且都生成Al₂O₃。反应的热化学方程式如下：

4Al（s）+ 3O₂（g）===2Al₂O₃（s）；△H=－Q₁ kJ/mol

4Al（s）+ 2O₃（g）===2Al₂O₃（s）；△H=－Q₂ kJ/mol。

已知：Q₁ 、Q₂均大于0，且Q₁ ＜Q₂，下列说法正确的组合是

①上述两个反应均为吸热反应； ②4mol固态Al和3mol气态O₂所具有的总能量大于2mol固态Al₂O₃所具有的能量；③等质量的O₂ 、O₃，O₂的能量高；  ④等物质的量的O₂ 、O₃，O₃的能量高；⑤由O₂生成O₃的反应为放热反应； ⑥由O₂生成O₃的反应为吸热反应；

A．①②④     B．②④⑥   C．②③⑤     D．③④⑥

Answer

B

【解析】

试题分析：两个反应均为放热反应，①错误；反应放热，所以4mol固态Al和3mol气态O2所具有的总能量大于2mol固态Al2O3所具有的能量，②正确；根据盖斯定律，3O2（g）=== 2O3（g）△H=－Q1+Q2 kJ/mol，Q1 ＜Q2，所以△H>0；同质量的O2 、O3，O2的能量低，③错误；等物质的量的O2 、O3，O3的能量高，④正确；3O2（g）=== 2O3（g）△H=－Q1+Q2 kJ/mol，Q1 ＜Q2，所以△H>0，由O2生成O3的反应为吸热反应，⑤错误； ⑥正确，故选B。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。