Question

常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列叙述正确的是

A．该溶液中：c²(H^＋)≠c(H^＋)·c(A^－)＋K_w

B．0.1 mol·L^－1 HA溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

2c(H^＋)＋c(HA)===c(A^－)＋2c(OH^－)

C．浓度均为0.1 mol·L^－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：

c(A^－)>c(HA)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

Answer

B

【解析】

试题分析：根据电荷守恒，c (H＋)=c(A－)＋c(OH－)，所以c2(H＋)=c(H＋)·c(A－)＋Kw，故A错误；根据电荷守恒，c (Na＋)+c (H＋)=c(A－)＋c(OH－)，根据物料守恒2c (Na＋) =c(A－)＋c(HA)，综合以上2c(H＋)＋c(HA)===c(A－)＋2c(OH－)，故B正确；若c(A－)>c(HA)，则溶液呈酸性，故C错误；0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3，说明HA为弱酸，由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，HA剩余，溶液呈酸性， c(H＋)>c(OH－)，故D错误。

考点：本题考查水溶液。