Question

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子	Na^＋、Ba^2＋、NH
阴离子	CH3COO^－、OH^－、Cl^－、SO

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。

（1）A是______         ____，B是___              ___(填化学式) 。

用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系：                           。

（2）写出C和D反应的离子方程式__________             _。

（3）25 ℃时，0.1 mol·L^－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中：c(H^＋)－c(OH^—)＝_____   ____（填微粒浓度符号）=_____  ______(用含有a的关系式表示)。

（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                     _。

（5）在一定体积的0.005 mol·L^－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L^－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_           _____。

（6）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL^－1)。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是__          （填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

Answer

（1）CH3COONa NH4Cl

CH3COO—+H2O CH3COOH+OH— （2分） H2OH++ OH—（2分）

（2）Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ （3）c(NH3·H2O) 、 （ 10-a—10a－14）mol·L－1

（4）c(OH－)＞c(Ba2＋)＝ c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋) （5）1∶4 （6）ab

【解析】

试题分析：C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，C溶液和D溶液一种含有钡离子、一种含硫酸根离子；B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，一种含有氢氧根离子、一种含铵根离子；C溶液的pH大于7，所以C为氢氧化钡；D为硫酸钠；A溶液的pH大于7，A为醋酸钠；B为氯化铵；（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl；醋酸钠的水溶液中存在的平衡关系为醋酸根的水解平衡、水的电离平衡，CH3COO—+H2O CH3COOH+OH— 、 H2OH++ OH—；（2） 氢氧化钡和硫酸钠反应的离子方程式Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓；（3）25 ℃时，0.1 mol·L－1 氯化铵溶液的pH＝a ，、，根据电荷守恒，c(H＋) + c(NH4+)＝ c(Cl－)+ c(OH－)、根据物料守恒c(NH3·H2O) + c(NH4+)＝ c(Cl－)=0.1 mol·L－1，则c(H＋)－c(OH—)＝c(NH3·H2O)=（ 10-a—10a－14）mol·L－1；（4）将等体积、等物质的量浓度的氯化铵溶液和氢氧化钡溶液混合，反应后溶液中含有溶质氢氧化钡、氯化钡、氨水的浓度比为1:1:2，各种离子浓度由大到小的顺序是c(OH－)＞c(Ba2＋)＝ c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋) ；（5）在一定体积的0.005 mol·L－1的氢氧化钡溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，碱过量，，氢氧化钡溶液与盐酸的体积比是1∶4；（6）碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，氢氧化钠浓度偏低，消耗氢氧化钠体积偏大，测得的浓度偏大；碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗氢氧化钠体积偏大，测得的浓度偏大；锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，醋酸物质的量不变，消耗氢氧化钠体积不变，无影响；锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，醋酸物质的量减小，消耗氢氧化钠体积偏小，测得的浓度偏小。

考点：本题考查离子反应、水溶液。