Question

已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中有一对成对电子。请回答：

（1）A与C形成的共价化合物的分子式是            ，中心原子杂化类型是__      ，分子的立体结构是                     ，是            分子（填“极性”或“非极性”）

（2）B与C比较，电负性较小的是           （填元素符号）；B与Ｃ形成的化合物晶体类型是                         。

（3）D位于元素周期表中第         族，D²⁺的结构示意图是           ，它的+3价离子的电子排布式为                       。

（4）A与B形成的化合物分子极易溶于水，其原因  是                        。

（5）由C原子构成的晶体中微粒间作用力是                  ，右图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是                       g/cm³．（只要求列出算式）。

Answer

（1）SiH4 ，sp3 正四面体 ，非极性 （2）Si ，分子晶体 （3）Ⅷ

1s22s22p63s23p63d5；（4）HF与H2O都是极性分子， HF与H2O形成分子间氢键 （5）共价键

【解析】

试题分析：B原子的L层p轨道中有5个电子，B为F元素；D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中有一对成对电子，D为26号Fe；C是周期表中1-18列中的第14列元素，原子序数在9~26之间，所以C为Si元素；A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H元素；（1）H与Si形成的共价化合物的分子式是SiH4; 价电子对数为，中心原子杂化类型是；无孤对电子，分子的立体结构是正四面体；是非极性分子；（2）非金属性越强，电负性越大，F与Si比较，电负性较小的是Si；F与Si形成的化合物SiF4晶体类型是分子晶体。（3）Fe位于元素周期表中第Ⅷ族，D2+的结构示意图是 ，它的+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。（4）H与F形成的化合物分子极易溶于水，其原因是HF与H2O都是极性分子， HF与H2O形成分子间氢键；（5）晶体硅为原子晶体，作用力为共价键； 1cm3含晶胞数为，晶胞的物质的量为，根据均摊原则，每个晶胞含有8个Si原子，所以1cm3的质量为。

考点：本题考查物质结构。