根据反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，，下列结论不正确的是
A、该反应属于置换反应
B、I2具有还原性
C、当生成1mol Cl2时转移2mol电子
D、氧化剂是KClO3
下列溶液中离子一定能大量共存的是
A、与铝产生氢气的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
B、PH=9的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-
C、0.1mol/LNaOH溶液中：HCO3-、Na+、K+、Ca2+
D、无色溶液中：H+、Cu2+、Al3+、NO3-
若NA代表阿伏伽德罗常数，则下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是
A、1molNa与足量氧气充分反应转移电子数目为NA
B、1L0.1mol/LHCl溶液中含0.1NAHCl分子
C、100ml 1mol/L盐酸与0.1molNa2CO3无论如何滴加都产生0.05 NA 的CO2分子
D、0.1mol/L的AlCl3中Cl-的物质的量为0.3NA
下列有关物质应用说法错误的是
A、小苏打可以做发酵粉
B、过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂
C、铁红常用作红色油漆或涂料
D、钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中有一对成对电子。请回答：
（1）A与C形成的共价化合物的分子式是 ，中心原子杂化类型是__ ，分子的立体结构是 ，是 分子（填“极性”或“非极性”）
（2）B与C比较，电负性较小的是 （填元素符号）；B与Ｃ形成的化合物晶体类型是 。
（3）D位于元素周期表中第 族，D2+的结构示意图是 ，它的+3价离子的电子排布式为 。
（4）A与B形成的化合物分子极易溶于水，其原因 是 。
（5）由C原子构成的晶体中微粒间作用力是 ，右图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是 g/cm3．（只要求列出算式）。
有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子 | Na＋、Ba2＋、NH |
阴离子 | CH3COO－、OH－、Cl－、SO |
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。
（1）A是______ ____，B是___ ___(填化学式) 。
用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系： 。
（2）写出C和D反应的离子方程式__________ _。
（3）25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中：c(H＋)－c(OH—)＝_____ ____（填微粒浓度符号）=_____ ______(用含有a的关系式表示)。
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 _。
（5）在一定体积的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_ _____。
（6）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是__ （填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
