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海带具有从海水中富集碘的能力,下面是从海带中提取碘单质的流程: 试回答: (1)...

海带具有从海水中富集碘的能力,下面是从海带中提取碘单质的流程:满分5 manfen5.com

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试回答:

(1)步骤a的操作名称是          ,步骤b中所加的物质是         

(2)步骤c的操作名称是        ;该操作中涉及到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和     

(3)步骤d中发生反应的离子方程式为                                        

(4)步骤e的操作名称是          操作时在含I2的溶液中加入CCl4,振荡、静置后,液体分为两层,下层液体呈         色。

(5)步骤f的操作名称是分液,所用的主要仪器是               

 

(1) 灼烧 , 水 。(2) 过滤 ,玻璃棒 。(3) Cl2+2I-=2Cl-+I2 。 (4) 萃取 ,紫红色。(5) 分液漏斗、烧杯。 【解析】 试题分析:本题需结合题给的过程,根据物质的性质确定各步操作的名称及所需的仪器。 考点:碘的提取。  
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考点分析:
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有一固体粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成,对该粉末做实验时有以下结果:(1)固体加入水中有白色沉淀,上层清液为无色;(2)所得白色沉淀加入稀硝酸后部分溶解。

由此可知:该粉末中一定有                   ;一定没有                 

不能确定的是       。如要检验其是否存在,将如何操作                   

写出题目中有关反应的离子方程式:                                      

 

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高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:

2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,其中氧化剂是_________,若消耗15.8g氧化剂,则被氧化的还原剂的质量是         ,转移电子_________mol。

请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目:                             

 

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把V L含有MgSO4K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

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已知下列实验事实:

Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;

向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;

将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。

下列判断正确的是

A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B.实验证明Cr2O3是酸性氧化物

C.实验证明H2O2既有氧化性又有还原性

D.实验证明氧化性:Cr2O72- > I2

 

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二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,下列反应可制得ClO2

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O,

对于该反应下列说法正确的是

A.生成1mol ClO2,转移电子数为NA

B.该反应为复分解反应

C.H2SO4发生氧化反应

D.NaClO3氧化

 

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