海带具有从海水中富集碘的能力,下面是从海带中提取碘单质的流程:
试回答:
(1)步骤a的操作名称是 ,步骤b中所加的物质是 。
(2)步骤c的操作名称是 ;该操作中涉及到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。
(3)步骤d中发生反应的离子方程式为 。
(4)步骤e的操作名称是 ,操作时在含I2的溶液中加入CCl4,振荡、静置后,液体分为两层,下层液体呈 色。
(5)步骤f的操作名称是分液,所用的主要仪器是 。
有一固体粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成,对该粉末做实验时有以下结果:(1)固体加入水中有白色沉淀,上层清液为无色;(2)所得白色沉淀加入稀硝酸后部分溶解。
由此可知:该粉末中一定有 ;一定没有 ;
不能确定的是 。如要检验其是否存在,将如何操作 。
写出题目中有关反应的离子方程式: 。
高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:
2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,其中氧化剂是_________,若消耗15.8g氧化剂,则被氧化的还原剂的质量是 ,转移电子_________mol。
请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目: 。
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A. B.
C. D.
已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。
下列判断正确的是
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B.实验①证明Cr2O3是酸性氧化物
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D.实验③证明氧化性:Cr2O72- > I2
二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,下列反应可制得ClO2:
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O,
对于该反应,下列说法正确的是
A.生成1mol ClO2,转移电子数为NA
B.该反应为复分解反应
C.H2SO4发生氧化反应
D.NaClO3是氧化剂