Question

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO₃固体、6 盐酸、6 硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________。

（2）装置B的作用是___________________，装置E中碱石灰的作用是            。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是：___________________、                 。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为______。

Answer

（1）6 mol/L盐酸 、 硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3

固体表面，使反应不能持续 （2）除去气体中的HCl ， 吸收装置D中反应剩余的CO2。

（3）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 、Na2O＋CO2＝Na2CO3

（4）78%

【解析】

试题分析：根据题给的实验装置图确定A用于制取CO2，B用于除去混有的HCl，C干燥气体，在D中发生反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ，E能将没有完全反应的CO2吸收，F用于收集生成的氧气。（4）实验测定产生的氧气的物质的量为0.01mol，结合方程式计算消耗的Na2O2为0.02mol，即1.56g，从而计算样品的纯度为1.56/2=0.78，即78%。

考点：物质纯度的测定实验。