某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
A．HCO3-+CO32-+3H+ →2CO2↑+2H2O
B．HCO3-+3CO32-+7H+ →4CO2↑+4H2O
C．2HCO3-+CO32-+4H+ →3CO2↑+3H2O
D．CO32-+H+ →HCO3-
40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是
A．在pH＝9．0时，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32-)
B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)
C．随着CO2的通入，
不断增大
D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是
A．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物
B．四种元素简单离子的半径：X < Y < Z < W
C．Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
某温度下，向一定体积0．1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=―lg[OH―])与pH的变化关系如图所示，则
A．M点所示溶液的导电能力强于Q点
B．M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同
C．N点所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋)
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+ 3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)下列判断正确的是
A．若
＞
，则正反应是放热反应
B．达到平衡时
的转化率大小为：b＞a＞c
C．若＞
，达到平衡时b、d点的反应速率为
＞
D．在
和
不变时达到平衡，
的物质的量大小为：c＞b＞a
只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
