Question

按要求书写下列氧化还原反应方程式

（1）已知在过量的FeSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H₂SO₄，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：___________________________。

（2）将适量的SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式:                         ，                     。

（3）将NCl₃与NaClO₂(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO₂，试写出该反应的离子方程式                                   。

Answer

（1）2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O

（2）SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

（3）NCl3＋6ClO2-＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－

【解析】

试题分析：（1）硫酸亚铁与次氯酸钠在酸性环境下发生氧化还原反应，离子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O，故答案为：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O；

（2）将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，离子方程式：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，但又立即变为棕黄色，是因为二价铁离子被硝酸根离子氧化，离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；故答案为：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+；3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；

（3）NCl3与NaClO2按物质的量之比为1：6恰好反应生成ClO2，还生成氯化钠、NaOH，结合电子守恒可知，Cl元素的化合价升高，则N元素化合价降低，还生成氨气，则该反应的离子方程式：NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑，故答案为：NCl3+6ClO2-+3H2O═6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-

考点：考查了离子方程式的书写的相关知识。