Question

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组同学用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是                     。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是                           。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是                             。

（4）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：从原子结构分析，同主族元素从上到下                ，得电子能力逐渐减弱。

（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________       ___。

Answer

（1） ；

（2）湿润的淀粉KI试纸变蓝；

（3）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

（4） 原子半径逐渐增大

（5） 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色

【解析】

试题分析：（1）因KMnO4与浓HCl反应可以用来制Cl2，其电子式为：，故答案为：；

（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉变蓝；故答案为：淀粉KI试纸变蓝；

（3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；

（4）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；故答案为：原子半径逐渐增大；

（5）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，要发生：Cl2+2I-=I2+2Cl-，同时检验产物碘的存在；故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。

考点：考查了氧化还原反应、卤素单质氧化性的相对强弱的验证的相关知识。