Question

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A、两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^－11mol·L^－1

B、分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C、醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO₄^2－)相等

D、分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同

Answer

A

【解析】

试题分析：A、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度均为1×10-3mol/L，溶液中氢氧根浓度均为c(OH-)==1×10-11mol/L，溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，故两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol•L-1，故A正确；B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子，分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH值为5，醋酸溶液的pH值小于5，故B错误；C、根据电荷可知，醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)=1×10-3mol/L，硫酸溶液中c(H+)=2c(SO42-)=1×10-3mol/L，故c(SO42-)=5×10-4mol/L，故C错误；D、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸，锌与醋酸反应产生的氢气原大于与硫酸反应生成的氢气，故D错误；故选A。

考点：考查了弱电解质的电离、溶液pH的有关计算的相关知识。