Question

下列有关说法中，不正确的是

A．a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定小于b

B．常温下，CH₃COONa溶液的pH=8，则c(Na⁺) －c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7mol/L

C．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH^-)/c(H⁺) =1×10^-8，则溶液中由水电离出的c(H⁺) =1×10^-11mol/L

D．在0.1 mol/L Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c(SO₃^2-)与c(Na⁺)均增大

Answer

A

【解析】

试题分析：A、等体积等浓度的HCN溶液和氢氧化钠溶液混合后，反应生成强碱弱酸盐NaCN，溶液显示碱性，一定满足c(Na+)＞c(CN-)，所以a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a≤b，故A错误；B、CH3COONa溶液中，一定满足c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液的pH=8，则c(H+)=1×10-8、mol/L、c(OH-)=1×10-6mol/L，所以c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=1×10-6mol/L-1×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，故B正确；C、常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH-)/c(H+)=1×10-8，根据水的离子积可知：c(H+)=1×10-3mol/L；酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L，故C正确；D、亚硫酸根离子存在水解平衡：SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，平衡向着逆向移动，亚硫酸根离子水解程度减小，溶液中c(SO32-)与c(Na+)均增大，故D正确；故选A。

考点：考查了酸碱混合时定性判断及有关pH的简单计算、盐的水解的相关知识。