NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是
A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应
B．该电池放电时NO3－向石墨Ⅱ电极迁移
C．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2 +2e－
NO+ 2NO3－
D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1
无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）
4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是
A． 增大反应体系的压强，反应速率可能加快
B． 加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量
C． 电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝
D． 将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝
已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）
△H=﹣1269kJ/mol
②
下列说法正确的是
A．断开1 mol O﹣O键比断开1 mol N﹣N键所需能量少448kJ
B．断开1 mol H﹣O键比断开1 mol H﹣N键所需能量相差约72.6kJ
C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高
D．由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱
某温度下，碳和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：①C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L﹣1、c（CO）=0.1mol•L﹣1．则下列叙述正确的是
A．CO在平衡时转化率为10%
B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）
C．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动
D．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变
合成氨反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图所示:
下列说法正确的是
A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度
少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧
C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧
