为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH═2NaNO2
+H2O）．现有由1mol NO、2mol NO2、1mol N2O4组成的混合气体恰好被1L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为
A．3 mol/L B． 4 mol/L C． 5 mol/L D． 6 mol/L
某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
下列有关说法正确的是
A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液
B．N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大
C．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) 
TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件
下可自发进行，则该反 应的ΔS＜0
D．为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3 溶液浸泡，再加盐酸溶解
向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2，发生反应：
测得平衡体系中C02的百分含量(C02％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量 中，a点大于b点的是
①：正反应速率 ②逆反应速率 ③HCOOH(g)的浓度 ④对应温度时的平衡常数
A． ①② B．①③ C．②④ D．③④
用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是
A．温度： T1＞T2＞T3
B．正反应速率：υ（b）＞υ（d） υ（a）＞υ（c）
C．平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量： M（b）＞M（d） M（a）＜M（c）
（3分）下列说法不正确的是
A． 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）═C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态
B． 对于反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大
C． 常温下向0.1mol•L﹣1的NH3•H2O中加入氯化铵固体，则溶液中
减小
D． 常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液，溶液中
不变
