Question

下列说法正确的是

A、氢气的燃烧热为285 . 5KJ/mol ，则电解水的热化学方程式为2H₂O(l) 2H₂(g)+O₂(g)  △H=+285 . 5KJ/mol

B、已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)   △H= -57 . 3KJ/mol  则稀H₂SO₄溶液和稀Ba(OH)₂溶液反应的反应热△H=2 ×(-57 . 3)KJ/mol

C、在CO₂中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能

D、已知AX₃的熔点和沸点分别为一93 .6℃和76℃， AX₅的熔点为167℃。室温时AX₃与气体X₂反应生成1 mol AX₅，放出热量123.8 KJ/mol。该反应的热化学方程式为AX₃(l)+ X₂(g)= AX₅(s)   △H= 一123.8 KJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A、氢气燃烧热是放热反应，焓变为负值，水电解过程是吸热反应，2mol水电解反应吸收热量为571.0KJ，故A错误；B、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O所放出的热量为2×57.3kJ，但生成硫酸钡沉淀的反应还要吸收热量，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热小于2×(-57.3)kJ/mol，故B错误；C、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能部分转化为热能，部分转化为光能等，故C错误；D、因为AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃，室温时，AX3为液态，AX5为固态，生成1mol AX5，放出热量123.8kJ，该反应的热化学方程为：AX3(l)+X2(g)=AX5(s)△H=-123.8kJ/mol，故D正确；故选D。

考点：考查了化学反应中的能量变化、热化学方程式的相关知识。