Question

将质量为W₁ g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V₁ L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V₂ L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W₂ g。下列所列关系式中正确的是

A．35．5a＝(W₂－W₁)V₂           B．n(Al)>mol

C．n(Na)＋3n(Al)＝mol     D．aV₂＝

Answer

C

【解析】

试题分析：钠、铝共融物投入一定量的水中可发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，加入盐酸体积为V2L时，溶液的溶质为NaCl和AlCl3。A、W2-W1为氯离子的质量，则W2-W1=a×V2×35.5，故A错误；B、金属没有剩余，根据方程式可知，n(Na)≥n(Al)，而23n(Na)+27n(Al)=W1，联立解得n(Al)≤mol，故B错误；C、由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，n(Na)+n(Al)=，故n(Na)+3n(Al)=mol，故C正确；D、aV2可以表示氯离子物质的量，根据电荷守恒可知：氯离子物质的量等于金属提供电子物质的量，故aV2=×2=，故D错误；故选C。

考点：考查了混合物的计算的相关知识。