Question

含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是

A．a是Fe(NO₃)₂

B．n₁ = 0．375

C．p = 0．20

D．n₂ = 0．30

Answer

D

【解析】

试题分析：向稀硝酸中加入铁粉时，发生两个过程，开始先生成Fe(NO3)3，反应方程式为：Fe+4 HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，根据硝酸的物质的量为1mol利用方程式可计算出生成的 Fe(NO3)3为0.25mol，所以参加反应的铁为0.25mol即n1=0.25，a为 Fe(NO3)3，故AB错误；C、Fe(NO3)3 与过量的铁继续反应生成 Fe(NO3)2，反应方程式为：2Fe(NO3)3+Fe=3 Fe(NO3)2，P点为 Fe(NO3)3 与 Fe(NO3)2物质的量相等的点，设生成的 Fe(NO3)2物质的量xmol，则利用方程式可求得x=0.15，即P=0.15，故C错误；D、再根据铁原子守恒，n(Fe)=n[Fe((NO3)2)+n [Fe(NO3)3]，所以 n(Fe)=0.3mol即n2=0.3mol，故D正确，故选D。

考点：考查了化学方程式的有关计算的相关知识。