Question

室温下，0．1 mol／L的某二元酸H₂A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H₂A、HA^一、A^2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A．H₂A的电离方程式：H₂A H^十＋HA^－

B．pH＝5时，在NaHA和Na₂A的混合溶液中：c(HA^-)：c(A^2-)＝l：100

C．等物质的量浓度NaHA和Na₂A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：[c(Na⁺))c(HA^-)＞c(A^2-)

D．Na₂A溶液必存在c(OH^一)=c(H^＋)＋c(HA^－)十2c(H₂A)，各粒子浓度均大0

Answer

B

【解析】

试题分析：A、二元酸H2A溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，故A错误；B、据图象分析，pH=3时，c(HA-)与c(A2-)相同，pH=5时，c(HA-)：c(A2-)=1：100，故B正确；C、等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合后，无法比较c(HA-)与c(A2-)的大小，故C错误；D、二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-，Na2A溶液中不存在H2A分子，c(H2A)=0，故D错误；故选B。

考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。