Question

下列说法正确的是

A．反应CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)，在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0

B．0．lmol·L^一1CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D．锅炉中沉积的CaSO₄和BaSO₄都可用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

Answer

D

【解析】

试题分析：A、由方程式可知△S＞0，如反应能自发进行，则应满足△H-T•△S＜0，而常温下不能进行，则△H＞0，故A错误；B、醋酸为弱电解质，加水稀释促进电离，则n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，故溶液中的值增大，故B错误；C、铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42--2e-=PbSO4，负极质量减少，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O正极质量减少，故C错误；D、长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，CO32-与Ca2+生产更难溶的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向右移，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，故D正确；故选D。

考点：考查了化学反应与能量变化、弱电解质的电离平衡、铅蓄电池以及难溶电解质的溶解平衡的相关知识。