Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A.常温下，在NH₄Cl溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl^—)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋) ＞ c(OH^—)

B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D.常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH小

Answer

A

【解析】

试题分析：A、根据电荷守恒c(Cl—) +c(OH—)=c(NH4＋)+c(H＋)，NH4＋会发生水解，所以离子浓度大小顺序为c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋) ＞ c(OH—)，A正确；B、将pH=4的醋酸溶液稀释后，c(H＋)降低，由于水的离子积常数不变，溶液中c(OH—)增大，B错误；C、pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度远大于盐酸的浓度，则醋酸消耗NaOH的物质的量要大于盐酸的，C错误；D、常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液均呈碱性，H2S比HS-的酸性强，根据越弱越水解，S2-的水解程度大于HS-的水解程度，所以Na2S溶液的pH大，D错误。答案选A。

考点：电解质溶液