Question

常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A.新制氯水中加入固体NaOH: c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-)+c(OH^-)

B.pH=8.3的NaHCO₃溶液:c(Na⁺)>c(HCO₃^—)>c(CO₃^2—)>c(H₂CO₃)

C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl^-)=c(NH⁺₄)>c(OH^-)=c(H⁺)

D.0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合:2c(H⁺)-2c(OH^-)=c(CH₃COO^-)-c (CH₃COOH)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、新制氯水中加入NaOH反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣），A错误；B、碳酸氢钠溶液pH=8.3，说明CO32﹣水解大于电离，则 c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），B错误；C、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，溶液中的溶质为NH4Cl和NH3·H2O，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），C错误；D、0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，浓度均为0.05mol/L，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）；物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）；两式联立得到：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH），D正确。答案选A。

考点：离子浓度大小比较