Question

（Ⅰ）某温度下，NaCl溶液中的c(H⁺)＝2.0×10^-7 mol/L，则此时在溶液中：

（1）由水电离产生的c(OH^-)＝                        ；

（2）若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)＝5.0×10^-6 mol/L，则c(OH^-)＝               。

（Ⅱ）（3）某温度下水的离子积为K_W =1×10^-13，则该温度（填“大于”、“等于”或“小于”）

25℃。

若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

（4）若所得混合液为中性，则a∶b＝                        ；

（5）若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝                       ；

（6）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，其原因可能是            。

A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

Answer

（1）2.0×10-7 mol/L （2）8.0×10-9 mol/L （3）大于；

（4）10∶1 （5）9∶2 （6） ABCD

【解析】

试题分析：（1）NaCl溶液中的c(H+)＝2.0×10-7 mol/L，氢离子完全是水的电离，H2O⇌OH-+H+，则由水电离产生的c(OH-)＝2.0×10-7 mol/L；

（2）若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)＝5.0×10-6 mol/L，温度不变，水的离子积常数不变，根据（1）可知该温度下水的离子积常数=2.0×10-7×2.0×10-7=4×10-14，则c(OH-)＝4×10-14/5.0×10-6=8.0×10-9 mol/L；

（3）某温度下水的离子积为KW =1×10-13>10-14，则该温度大于25℃；

（4）此温度下pH＝11的NaOH溶液c(OH-)＝10-2mol/L，pH＝1的稀硫酸c(H+)＝10-1 mol/L，a LNaOH溶液与b LpH＝1的稀硫酸混合，若所得混合液为中性，即a×10-2=b×10-1，则a∶b＝10∶1；

（5）若所得混合液的pH＝2，即b×10-1- a×10-2=10-2×（a+b），则a∶b＝9∶2；

（6）A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质，导致标准溶液中氢氧根离子的浓度偏小，消耗的V(标准)增多，c（待测）= V(标准)×c(标准)/ V(待测)，测定结果偏高，A正确； B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，消耗的V(标准)偏大，c（待测）= V(标准)×c(标准)/ V(待测)，测定结果偏高，B正确； C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，消耗的V(标准)增多，c（待测）= V(标准)×c(标准)/ V(待测)，测定结果偏高，C正确； D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，消耗的V(标准)偏大，c（待测）= V(标准)×c(标准)/ V(待测)，测定结果偏高，D正确；答案选ABCD。

考点：水的离子积，pH的计算，酸碱中和滴定