Question

“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是               。

A. 水        B.泡沫灭火器        C.干粉灭火器        D.细沙盖灭

（2）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是          。

A. NH₄NO₃ → N₂ + O₂ + H₂O

B. NH₄NO₃ → NH₃ + HNO₃

C. NH₄NO₃ → O₂ + HNO₃ + H₂O

D. NH₄NO₃→ N₂ + HNO₃ +H₂O

E. NH₄NO₃→ N₂+ NH₃+ H₂O

F. NH₄NO₃ →N₂O + H₂O

（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法

① H₂O₂处理法：NaCN + H₂O₂ —— N₂↑+ X + H₂O，推测X的化学式为              ，双氧水的电子式为              。

② NaClO处理法：aCN^－+bClO^－+2cOH^－= dCNO^－+eN₂↑+fCO₃^2－+bCl^－+cH₂O。 方程式中e : f的值为

（填选项标号）。

A．1          B．1/2            C．2  D．不能确定

③用如图所示装置除去含CN^－、Cl^－废水中的CN^－时，控制溶液pH为9~10，某电极上产生的ClO^－将CN^－氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为                    。

（4）以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，CNO^－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等。取浓缩后含CN^－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^－的浓度为0．2mol·L^—1）进行实验。

①写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_______                   _______；

②若结果测得CO₂的质量为1.408g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为               。

Answer

（1）D （2）A、B、D、F

（3）① NaHCO3 ② B ③Cl－+2OH－ —2e－= ClO－+H2O

（4）① 2 CNO- + 6ClO- + 8H+ = N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O ② 80.0%

【解析】

试题分析：（1）钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，不能用泡沫灭火器、干粉灭火器、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，答案选D；

（2）A、NH4NO3→N2+O2+H2O中N从+5价降为0价，N从-3升为0价，O从-2升为0价，符合氧化还原反应的特征，A正确； B、NH4NO3→NH3+HNO3符合复分解反应的条件，B正确； C、NH4NO3→O2+HNO3+H2O中只有化合价升高的，没有化合价降低的，C错误； D、NH4NO3→N2+HNO3+H2O中N从+5价降为0价，N从-3升为0价，符合氧化还原反应的特征，D正确； E、NH4NO3→N2+NH3+H2O中虽然N从+5价降为0价，N从-3升为0价，由于每个N升高的数值小于降低的数值，所以消耗的铵根的物质的量要比硝酸根离子多，所以不可能有NH3产生，E错误； F、NH4NO3→N2O+H2O中N从+5价降为+1价，N从-3升为+1价，符合氧化还原反应的特征，F正确；答案选A、B、D、F；

（3）①NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，根据得失电子守恒，根质量守恒定律，得X的化学式为NaHCO3，双氧水的电子式为；②由于反应中碳元素与氮元素物质的量之比为1：1,所以N2和CO32-的系数之比为1：2，则e : f的值为1/2，答案选B；③Cl－在阳极失电子产生ClO－，电极反应式为：Cl－+2OH－ —2e－= ClO－+H2O；

（4）①由题意知，CNO－在酸性条件下与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等，则CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式为2CNO- + 6ClO- + 8H+ = N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O；②NaClO将CN－离子氧化成CNO－的离子反应为CN-+ClO-═CNO-+Cl-，200mL（其中CN-的浓度0.2mol/L）混合液中含有的CN-的物质的量是：0.2L×0.2mol/L=0.04mol，根据碳原子守恒，理论上最多生成0.04mol二氧化碳，结果测得CO2的质量为1.408g，即物质的量为0.032mol，则反应的CN-的物质的量是为0.032mol，CN-被处理的百分率是：0.032/0.04×100%=80.0%

考点：氧化还原反应，电解池原理