如图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极，乙池溶液分层，上层溶液为某盐溶液，呈中性。请根据下图所示，判断下列有关说法正确的是
A．甲池是电解池，乙池是原电池；A电极反应式为：C2H5OH＋3H2O -12e－===2CO2＋12H+
B．反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化
C．假如乙池中加入K2SO4溶液，隔膜只允许K+通过，当电路中转移0.01mol e－时，则隔膜左侧溶液中最终减少离子约0.02mol
D．假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色
某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有
A．2种 B．4种 C．6种 D．8种
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．过氧化钠与水反应时，生成22.4L氧气转移的电子数为2 NA
B．18g D2O中含有的电子数和中子数均为10 NA
C．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA
D．1mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | 测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm | 纳米材料Fe3O4属于胶体 |
B | C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH=－1.5 kJ·mol－1 | 相同条件下，石墨比金刚石稳定 |
C | NaHCO3溶液呈碱性 | NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，增大c(HCO3-) |
D | 反应物比例不同可导致产物不同 | Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2 |
一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。Y是一种功能高分子材料。
已知：
①X为芳香烃，其相对分子质量为92
②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
③
（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）X的分子式为______________，其侧链氢原子全部被苯环取代后，最多有 个碳原子共面；（2）
的名称为____________________，G中官能团名称为___________；
（3）反应③的反应类型是________；已知A为一氯代物，则E的结构简式是____________；[来源:Z&xx&k.Co（4）反应④的化学方程式为__________________________________________；
（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：
①含有苯环；
②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；
③1 mol该有机物能与2 molNaHCO3完全反应。
（6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备
的合成路线(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
。
SO2 、CO 、NOx 是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制
和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：
（1）已知25℃、101kPa时：
2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H1 = - 197 kJ•mol-1
H2O(g) = H2O(l) △H2 = - 44 kJ•mol-1
2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l) △H3 = - 545 kJ•mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 
；
（2）若反应2H2（g）+ O2 （g）═ 2H2O（g ）,△H=-241.8kJ•mol-1。根据下表数据， 则x=______ kJ•mol-1；
化学键 | H-H | O═O | O-H |
断开1mol化学键所需的能量/kJ | 436 | x | 463 |
（3）甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。工业上可用CO和H2制取甲醇，热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90 kJ•mol-1。某温度下，在两个容积均为1 L的密闭容器中，分别发生该反应：
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1 mol CO (g)和2 mol H2(g) | 1 mol CH3OH(g) |
平衡时c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡时能量变化 | 放出54kJ | 吸收a kJ |
则 c1_________ c2(填“＞”或“＜”或“＝”) , a=____________；
（4）氮氧化物都是常见的大气污染物，某温度下氮氧
化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
i. 2NO(g)＋Cl2(g）
2ClNO(g) △H1 ＜ 0 其平衡常数为K1
ii. 2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) △H2 ＜0 其平衡常数为K2
①现有反应4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)， 则此反应的平衡常数K3＝ （用K1、K2表示）；
②为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.
2mol NO2和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO2的转化率α1(NO2) ＝50%，则10min内υ(ClNO) ＝ ，平衡常数K2＝ ；若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO2转化率为α2(NO2)，则：α1(NO2) α2(NO2)（填“>”“<”或“=”）。
③工业上利用氨还原法除去氮氧化合物，生成两种对环境友好的物质。请以氮氧化合物的通式NOX写出化学方程式： 。
