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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族,X、W的单质在标准...

短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大。XW同主族,XW的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z2W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A.原子半径大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X),离子半径大小顺序:r(Z2)r(W)

B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高

C.由XYZ三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

D.化合物X2Z2W2Z2所含化学键类型完全相同

 

C 【解析】 试题分析:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y是空气中含量最高的元素,则Y为N元素;Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Z为O元素;Z2-与W+具有相同的电子层结构,则W为Na;X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同,则X单质为气体,故X为H元素。A、同周期自左到右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,氢原子比较最小,故原子半径r(Na)>r(N)>r(O)>r(H),即r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X),故A错误;B、非金属性Z(O)>Y(N),元素非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,因此H2O的热稳定性大于NH3,故B错误;C、由X(H)、Y(N)、Z(O)三种元素形成的化合物中,一水合氨的水溶液呈碱性,故C正确;D、化合物H2O2含有共价键,而Na2O2含有共价键、离子键,所含化学键类型不完全相同,故D错误,故选C。 考点:考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。  
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考点分析:
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MOHROH两种一元碱,常温下其水溶液分别加水稀释时,pH变化如下图。下列说法正确的是

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A.在X点时,由H2O电离出的c(H+)相等,c(M) = c(R)

B.稀释前,c(ROH)10c(MOH)

C.稀释前的ROH与等体积pH=1H2SO4混合后所得溶液显酸性

D.等体积等浓度的MOHHCl混合后,溶液中离子浓度大小关系:c(Cl-)c(M+)c(OH-)c(H+)

 

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如图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极,乙池溶液分层,上层溶液为某盐溶液,呈中性。请根据下图所示,判断下列有关说法正确的是

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A.甲池是电解池,乙池是原电池;A电极反应式为:C2H5OH3H2O -12e===2CO212H+

B.反应一段时间后,两池溶液的pH均未变化

C.假如乙池中加入K2SO4溶液,隔膜只允许K+通过,当电路中转移0.01mol e时,则隔膜左侧溶液中最终减少离子约0.02mol

D.假如乙池中加入NaI溶液,则在乙池反应过程中,可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色,反应完毕后,用玻璃棒搅拌溶液,则下层溶液呈现紫红色,上层接近无色

 

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某分子式为C10H20O2的酯,在一定条件下可发生如下图的转化过程:则符合上述条件的酯的结构可有

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A2        B4        C6         D8

 

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A过氧化钠与水反应时,生成22.4L氧气转移的电子数为2 NA

B18g D2O中含有的电子数和中子数均为10 NA

C密闭容器中2mol NO1mol O2充分反应,产物的分子数为2 NA

D1mol Na与足量的O2反应,生成Na2ONa2O2的混合物,钠失去 NA个电子

 

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下列叙述均正确并且有因果关系的是

选项

叙述

叙述

A

测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm

纳米材料Fe3O4属于胶体

B

C(金刚石,s)===C(石墨,s) ΔH=1.5 kJ·mol1

相同条件下,石墨比金刚石稳定

C

NaHCO3溶液呈碱性

NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体,可抑制HCO3-的水解,增大c(HCO3-)

D

反应物比例不同可导致产物不同

NaO2反应可能生成Na2O,也可能生成Na2O2

 

 

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