Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z^2－与W^＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)，离子半径大小顺序：r(Z^2－)＞r(W^＋)

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

D．化合物X₂Z₂与W₂Z₂所含化学键类型完全相同

Answer

C

【解析】

试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Z2-与W+具有相同的电子层结构，则W为Na；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X单质为气体，故X为H元素。A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，氢原子比较最小，故原子半径r(Na)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，即r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，故A错误；B、非金属性Z(O)＞Y(N)，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，故B错误；C、由X(H)、Y(N)、Z(O)三种元素形成的化合物中，一水合氨的水溶液呈碱性，故C正确；D、化合物H2O2含有共价键，而Na2O2含有共价键、离子键，所含化学键类型不完全相同，故D错误，故选C。

考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。