Question

非金属元素及其化合物在工农业生产中应用非常广泛。请回答以下问题：

I．氯及其化合物

ClO₂与Cl₂的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛，某兴趣小组通过如下图所示，对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）A中发生反应的化学方程式：                              。

（2）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是                                  。

（3）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为                            ，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是                                 。

II．硫及其化合物：

（1）选择以下装置，通过实验现象依次完成以下验证：SO₂具有酸性、氧化性、还原性、漂白性。其仪器的连接顺序为                                 。

（2）利用下图装置能证明SO₂不与BaCl₂溶液反应，通入X气体可排除干扰达到实验目的是

A CO₂        B NH₃         C O₃         D N₂        E NO₂

C发生的离子方程式                                     。

（3）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

按上述方案实验，当消耗标准I₂溶液25.00 mL时，滴定完毕，滴定终点的标志           ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为                g·L^－1。

Answer

(16分)

Ⅰ（1）2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；

（2）吸收Cl2；

（3）4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O；验证是否有ClO2 生成；

Ⅱ（1）A C I B F E G；

（2）AD；3SO2+3Ba2++2NO3—+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+；

（3）当滴入最后一滴I2溶液时，溶液从无色恰好变为蓝色，且30秒内不褪色，则说明已达到终点；0.32；

【解析】

试题分析：Ⅰ（1）A中氯酸钠和盐酸反应生成氯气和二氧化氯，反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，故答案为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；

（2）F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2，故答案为：吸收Cl2；

（3）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O； 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成，故答案为：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；验证是否有ClO2 生成；

II．（1）根据图示，反应生成的二氧化硫中含有一定量的氯化氢气体，会影响二氧化硫的性质检验，需要用C除去，将SO2通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊，说明亚硫酸的酸性强于硅酸，将二氧化硫通入硫化钠溶液生成淡黄色沉淀，说明二氧化硫检验氧化性、将二氧化硫通入氯化铁溶液，溶液由黄色变成淡绿色，说明二氧化硫检验还原性、将二氧化硫通入品红溶液，溶液褪色，说明二氧化硫检验漂白性，性质验证结束，多余的二氧化硫需要用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，仪器的连接顺序为A C I B F E G，故答案为：A C I B F E G；

（2）A、CO2与SO2和BaCl2溶液均不反应，对实验没有影响，可以达到实验目的；B、NH3与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，再与BaCl2溶液生成亚硫酸钡沉淀，不能达到实验目的；C、O3能将二氧化硫氧化为三氧化硫，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，不能达到实验目的；D、N2与SO2和BaCl2溶液均不反应，对实验没有影响，可以达到实验目的；E、NO2能将二氧化硫氧化为三氧化硫，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，不能达到实验目的；故选AD。C中硝酸钡溶液吸收二氧化硫，将二氧化硫氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：3SO2+3Ba2++2NO3—+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故答案为：AD；3SO2+3Ba2++2NO3—+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+；

（3）滴定终点时的现象为，当滴入最后一滴I2溶液时，溶液从无色恰好变为蓝色，且30秒内不褪色，则说明已达到终点；根据反应“SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI”，则样品中抗氧化剂的残留量==0.32 g/L；故答案为：当滴入最后一滴I2溶液时，溶液从无色恰好变为蓝色，且30秒内不褪色，则说明已达到终点；0.32g/L。

考点：考查了性质实验方案设计的相关知识。