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工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Al、Co、Li等,已知Co、Fe都...

工业上回收利用某合金废料(主要含FeCuAlCoLi已知CoFe都是中等活泼金属)的工艺流程如下

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已知:Ksp[Cu(OH)2]=4.0×1021Ksp[Al(OH)3]=1.0×1032Ksp[Fe(OH)3]=1.0×1038Ksp[Fe(OH)2]=8.0×1019pH=7.3Li+Co3+开始沉淀。

1)金属M             

2加入H2O2的作用是(用离子方程式表示)                        

氨水的作用是调节溶液的pH,室温下,使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去(浓度小于1.0×105mol·L1) 。需调节溶液pH范围为                         

3)充分焙烧的化学方程式为                             

4)已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中,蒸发浓缩后必须趁热过滤,其原因是                                                

温度/℃

10

30

60

90

浓度/molL1

0.21

0.17

0.14

0.10

5)用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂,阳极生成两种气体,则阳极的电极反应式为                

6LiCo形成某锂离子电池的正极是LiCoO2,含Li+导电固体为电解质。充电时,Li还原为Li,并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)(如图a)。电池反应为LixC6+Li1-xCoO2满分5 manfen5.comC6+LiCoO2

写出该电池放电时的负极反应式___________________________

锂硫电池的总反应为:2Li+S满分5 manfen5.comLi2S,图b表示用锂离子电池给锂硫电池充电,请在图b的电极( )中填写“Li”“S”,以达到给锂硫电池充电的目的。

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(14分) (1)Cu; (2)①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O; ②5.0
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考点分析:
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非金属元素及其化合物在工农业生产中应用非常广泛。请回答以下问题:

I.氯及其化合物

ClO2Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛,某兴趣小组通过如下图所示,对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

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1A中发生反应的化学方程式:                             

2)关闭B的活塞,ClO2D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是                                 

3)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为                            ,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是                                

II.硫及其化合物:

1)选择以下装置,通过实验现象依次完成以下验证:SO2具有酸性、氧化性、还原性、漂白性。其仪器的连接顺序为                                

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2)利用下图装置能证明SO2不与BaCl2溶液反应,通入X气体可排除干扰达到实验目的是

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A CO2        B NH3         C O3         D N2        E NO2

C发生的离子方程式                                    

3)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

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按上述方案实验,当消耗标准I2溶液25.00 mL时,滴定完毕,滴定终点的标志           该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)                g·L1

 

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利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是

选项

实验结论

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A

浓盐酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金属性:Cl C Si

B

稀硫酸

Na2S

AgNO3AgCl的浊液

Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)

C

浓氨水

碱石灰

AlCl3溶液

Al(OH)3是两性氢氧化物

D

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

 

 

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短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大。XW同主族,XW的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z2W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A.原子半径大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X),离子半径大小顺序:r(Z2)r(W)

B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高

C.由XYZ三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

D.化合物X2Z2W2Z2所含化学键类型完全相同

 

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MOHROH两种一元碱,常温下其水溶液分别加水稀释时,pH变化如下图。下列说法正确的是

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A.在X点时,由H2O电离出的c(H+)相等,c(M) = c(R)

B.稀释前,c(ROH)10c(MOH)

C.稀释前的ROH与等体积pH=1H2SO4混合后所得溶液显酸性

D.等体积等浓度的MOHHCl混合后,溶液中离子浓度大小关系:c(Cl-)c(M+)c(OH-)c(H+)

 

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如图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极,乙池溶液分层,上层溶液为某盐溶液,呈中性。请根据下图所示,判断下列有关说法正确的是

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A.甲池是电解池,乙池是原电池;A电极反应式为:C2H5OH3H2O -12e===2CO212H+

B.反应一段时间后,两池溶液的pH均未变化

C.假如乙池中加入K2SO4溶液,隔膜只允许K+通过,当电路中转移0.01mol e时,则隔膜左侧溶液中最终减少离子约0.02mol

D.假如乙池中加入NaI溶液,则在乙池反应过程中,可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色,反应完毕后,用玻璃棒搅拌溶液,则下层溶液呈现紫红色,上层接近无色

 

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试题属性
  • 题型:填空题
  • 难度:压轴

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