某溶液中含有下列六种离子：①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤...

某溶液中含有下列六种离子：①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤NH4+ ⑥NO3-，向其中加入一定量Na 2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．只有⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤

A 【解析】试题分析：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，则：①HCO3-、④CO32-、⑤NH4+浓度发生变化，Na2O2具有强氧化性，②SO32-被氧化，离子浓度发生变化，③Na+浓度增大，浓度不变的只有⑥NO3-，A项正确；答案选A。考点：考查物质间的反应

考点分析：

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．H2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3

B．NH3NONO2HNO3

C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3

D．AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3

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下列说法正确的是

A．某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2

B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－

C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO

D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH

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运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1 ，P（红磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol－1 ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为

A． P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1

B． P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1

C． P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1

D． P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1

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在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，如图是其能量关系图，下列分析正确的是

满分5 manfen5.com

A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B．反应物的总键能高于生成物的总键能

C．反应的热化学方程式为：

4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）﹣115.6 kJ

D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ

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在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是

A．v(O2)=0.001mol/(L·S)

B．v(NH3)=0.002 mol/(L·S)

C．v(H2O)=0.003 mol/(L·h)

D．v(NO)=0.008 mol/(L·S)

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