Question

W，X，Y，Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻．已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a；X，Y位于同一族，它们能组成YX₂，YX₃两种常见化合物．请回答下列问题：

（1）X元素位于周期表的位置为_____________________________________

（2）X，Y，Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是___________（填化学式）．

（3）a溶液的pH__________7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释为：__________．

（4）Y与Z可形成共价化合物Y₂Z₂，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y₂Z₂的电子式为__________．Y₂ Z₂遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则其与水反应的化学方程式为______________________

（5）工业上用氧化WH₃法制取WO，该反应的热化学方程式为：

4WH₃(g)+5O₂(g)=4WO(g)+6H₂O(g) △H=-905.8kJ·mol^-1；

已知W₂(g)+O₂(g)=2WO(g)  △H=+180 kJ·mol^-1，则WH₃与氧气反应产生两种无污染物质的热化学方程式为                。

Answer

（1）第二周期VIA族；（2）S（3）＜；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+（4）； 2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl；（5）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1265.8kJ·mol-1

【解析】

试题分析：W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大，X、Y位于同一族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物，则X为O元素、Y为S元素，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻，结合原子序数可知W为N元素、Z为Cl，W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a为NH4Cl．

（1）X为O元素，在周期表中的位置为：第二周期VIA族。

（2）X、Y、Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是S。

（3）NH4Cl溶液中铵根离子水【解析】
NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，溶液呈酸性，故pH＜7，

（4）Y与Z可形成共价化合物S2Cl2，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为．S2 Cl2遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，反应有SO2生成，由电子转移守恒可知应有S生成，则其与水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl。

（5）据盖斯定律得：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1265.8kJ·mol-1。

考点：考查元素推断