Question

把200 mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为

A．0.1(b-2a) mol/L       B．10(2a-b) mol/L 

C．10(b-a) mol/L         D．10(b-2a) mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同，一份加入含有amol硫酸钠的溶液，发生的反应为硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中钡离子物质的量等于硫酸钠的物质的量为amol，另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应银离子和氯离子反应生成氯化银，恰好使氯离子完全沉淀，则氯离子物质的量等于银离子物质的量为bmol，则根据点和守恒可知，2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中n(K+)=(b-2a)mol，所以钾离子浓度为(b-2a)/0.1=10(b-2a)mol/L。选D。

考点： 离子方程式的计算