Question

某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl₂溶液，得到4.0g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是

A．肯定有KNO₃和Na₂CO₃，没有Ba(NO₃)₂

B．肯定有KNO₃，没有Ba(NO₃)₂，可能还有Na₂CO₃

C．肯定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃

D．以上判断都不正确

Answer

B

【解析】

试题分析：取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有硝酸钡，因为碳酸钡不溶于水，再加入氯化钙能产生4.0克沉淀，为碳酸钙的质量，假设6.9克全是碳酸钾，则声称沉淀的质量为6.9*100/138=5克，则大于4.0克，说明杂质中含有碳酸根的质量分数应小于碳酸钾中碳酸根的质量分数，所以一定有硝酸钾，可能还有碳酸钠，综上分析可知，肯定有硝酸钾，没有硝酸钡，可能还有碳酸钠，选B。

考点：有关混合物的反应的计算

【名师点睛】本题考查混合物反应的有关计算，物质推断等，注意利用极限法确定杂质中碳酸根的质量分数与碳酸钾中的质量分数的关系，进而确定杂质的成分。根据离子不能共存的原理分析，硝酸钡不存在。