Question

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

（1）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：

,该反应的还原剂是________________，当有0.1mol HIO₃生成时，反应转移的电子数目为_______。

（2）把KI换成KBr，则CCl₄层变成橙红色，继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化，则Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是             。

Answer

（1） 1 I2＋ 5Cl2＋ 6H2O ===2HIO3 ＋10HCl I2 0.5NA（2）HBrO3 >Cl2 > HIO3

【解析】

试题分析：（1） 碘元素化合价从0价升高到+5价，氯元素的化合价从0降低到-1价，则根据得失电子数相等分析，碘单质盒氯气的比例为1:5，再根据院子守恒配平其他物质的系数，得方程式为1 I2＋ 5 Cl2＋ 6 H2O ===2HIO3 ＋10HCl 。该反应中碘单质化合价升高，做还原剂，每生成2摩尔碘酸钾，转移10摩尔电子转移，所以当有0.1摩尔碘酸钾生成时 ，转移0.5NA 。（2）碘化钾换成溴化钾，四氯化碳变成橙红色，说明有溴单质生成，继续加入绿水，四氯化碳的颜色没有变化，说明氯气不能和溴单质反应，说明氯气不能反应生成溴酸，根据氧化还原反应的规律分析，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氯气的氧化性大于碘酸，所以氧化性顺序为 HBrO3 >Cl2 > HIO3。

考点：氧化还原反应的配平