Question

常温时0.1 mol·L^-1 HA溶液的pH=3， 0.1 mol·L^-1 BOH溶液中c(OH^-)∶c(H⁺)=10¹²,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是（   ）

A．c(H⁺)+c(HA)=c(OH^-)             

B．c(OH^-)<c(H⁺)<c(B⁺)<c(A^-)

C．c(H⁺)+c(B⁺)<c(A^-)+c(OH^-)        

D．c(A^-)=c(B⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

Answer

A

【解析】

试题分析：A．根据质子守恒可知：c（OH-）=c（H+）+c（HA），正确；B．将两溶液等体积混合，二者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+），错误；C．根据电荷守恒，可知c（H+）+c（B+）=c（A-）+c（OH-），错误；D．二者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+），错误。

【考点定位】粒子浓度大小的比较

【名师点睛】本题考查粒子浓度大小的比较，比较经过反应化学反应后离子浓度的大小从以下几方面入手：1、 确定电解质溶液的成分 ；2、确定溶液中含哪些粒子(分子、离子)，此时要考虑物质的电离和水解情况； 3、确定各种粒子的浓度或物质的量的大小 ；4、 根据题目要求做出判断 。注：要抓住“两小”。即弱电解质电离程度小，故未电离的弱电解质分子数远多于已电离出离子数目；盐的水解程度小，所以未水解的粒子数目远多于水解生成的粒子数目。