Question

下列物质：① Na ② Cl₂ ③Ca(ClO)₂④ Fe₂O₃ ⑤ 次氯酸  ⑥ Al(OH)₃ ⑦Na₂O ⑧ SiO₂

（1）属于金属氧化物的是____________________（填代号，以下同）,

属于酸性氧化物的是_________________________，

属于酸的是                    _____         。

（2）写出Ca(ClO)₂ 在水中的电离方程式                                  。

（3）写出Na与H₂O反应的化学方程式，并用“双线桥”标出反应中电子转移的方向和数目

_______________反应中，              是氧化剂。

（4）上述一定量的Na与H₂O反应后，若生成标准状况下的气体体积为2.24L，反应后的溶液体积为200mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为_______________________。

Answer

（1）④⑦ ⑧ ⑤（2）Ca(ClO)2 = Ca2+ +2ClO-

（3） H2O（4）1 mol/L

【解析】

试题分析：（1）两种元素组成的化合物其中一种是金属元素另一种是氧元素的都是金属氧化物。属于金属氧化物的是④ Fe2O3⑦Na2O；酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物。非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物，属于酸性氧化物的是⑧ SiO2；酸化学上是指在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物。属于酸的是⑤次氯酸。（2）Ca(ClO)2 在水中的电离方程式Ca(ClO)2 = Ca2+ +2ClO-；（3）Na与H2O反应的化学方程式，，氢元素化合价+1→0，化合价降低，所以水是氧化剂；（4）根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，n（H2）=0.1mol，则n(NaOH)=0.2mol，物质的量浓度c（(NaOH）=0.2mol/0.2L=1 mol/L。

【考点定位】物质的分类、氧化还原反应、物质的量的有关计算

【名师点睛】本题考查物质的分类、氧化还原反应、物质的量的有关计算等。注：氧化还原反应的实质是电子转移，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，发生还原反应，元素失去电子化合价升高，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数。