Question

胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的性质摘要。

甲：①白色结晶状粉末，受热可缓慢分解，焰色反应为黄色。  ②能溶于水,水溶液呈弱碱性，但是属于盐类。③遇酸及酸性药物则产生CO₂。④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：①与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时。②凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用。③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。④其中含有的金属元素是地壳中含量最多的金属元素。

（1）请你推测甲中含有的主要化学成分是               （填化学式），其俗名为________________。

（2）写出甲中主要成分引起胃胀气(生成CO₂ )的反应的离子方程式                          。

（3）乙中含有的主要化学成分是                        （填化学式），加热时，可以分

解为水和________________________（填化学式）。写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的化学方程式                              。

  （4）等质量的两份铝分别与足量等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧

化钠溶液的体积之比为                ，生成氢气的物质的量之比为                     。

Answer

（1）NaHCO3 小苏打

（2） HCO3-+ H+= H2O+ CO2↑ 。

（3）Al(OH)3 Al2O3 Al(OH)3 +NaOH═NaAlO2 +2H2O

（4） 3：1 1：1

【解析】

试题分析：（1）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳，说明含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，水溶液呈弱碱性，说明是强碱弱酸盐，灼烧时火焰为黄色，说明含有钠离子，白色结晶状粉末，受热可缓缓分解，碳酸钠不会分解，所以只能是碳酸氢钠，俗名为小苏打；（2）碳酸氢钠和盐酸的反应实质就是碳酸氢根离子和氢离子会生成水的反应， HCO3-+H+═H2O+CO2↑；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中，该物质是一种两性碱，凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，说明该物质遇水会生成胶状物质，所以该物质是氢氧化铝； 加热时分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O； 氢氧化铝呈两性，可以与氢氧化钠反应生成水和偏铝酸钠，Al(OH)3 +NaOH═NaAlO2 +2H2O；（4）根据反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2，2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2，消耗盐酸和氢氧化钠溶液的体积之比为3：1，生成氢气的物质的量之比为1：1。

考点：铝及其重要化合物