Question

200℃时CO₂和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的总物质的量为

A．0.2mol          B．0.6mol          C．0.8mol           D．l.0mol

Answer

D

【解析】

试题分析：向足量的固体Na2 O2 中通入23.2gCO2 和H2O，发生反应：2Na2 O2+2CO2 =2Na2 CO3 +O2 ，Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑，固体只增加了7.2g，是因为生成O2 ，根据质量守恒定律可知m(O2)=23.2g-7.2g=16g，所以n(O2)= 16g÷32g/mol=0.5mol，根据方程式可知n(混合气体)=2 n(O2)=2×0.5mol=1.0mol，所以选项D正确。

考点：考查混合气体的有关计算的知识。