Question

把V mL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成五等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Mg²⁺完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2－完全沉淀为BaSO₄。则原混合溶液中K^＋的浓度为(   )

A．mol/L         B．mol/L

C．mol/L             D．mol/L

Answer

【解析】

试题分析：一份中发生的反应是Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓，则原溶液中含有n(Mg2＋)＝5×0.5amol＝2.5amol；另一份发生的反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓，则原溶液中含有n(SO42－)＝5bmol，根据溶液中电中性，2n(Mg2＋)＋n(K＋)＝2n(SO42－)，则n(K＋)＝2×5bmol－2×2.5mol，其浓度是＝，答案选A。

考点：考查化学计算中守恒思想的应用