Question

氨水中缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是：①盐酸过量   ②氨水过量 ③恰好完全反应  ④c (NH₄⁺) = c(Cl^－)  ⑤c (NH₄⁺) ＜ c(Cl^－)  (    )

A．①⑤        B．③④        C．②⑤         D．②④

Answer

D

【解析】

试题分析：若两者恰好反应，生成NH4Cl，NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液显酸性，实际上溶液显中性，所以盐酸少量，氨水过量，由电荷守恒可知，c(NH4＋ )+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，在中性溶液中c（H+）=c（OH-），所以c (NH4+) = c(Cl－)，②④正确；答案选D。

【考点定位】考查溶液中守恒关系。

【名师点睛】本题考查溶液中的守恒关系。溶液中的守恒关系有电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

①电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如NaHCO3溶液中：c(H＋)+c(Na＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH－)

②物料守恒：电解质溶液中，某种粒子的初始浓度等于它的各种存在形式的浓度之和。物料守恒实际上属于原子个数守恒和质量守恒。如Na2S溶液中S原子守恒，n(Na):n(S)恒为2:1，c(Na＋)=2c(S2－)+2c(HS－)+2c(H2S)

③质子守恒：任何水溶液中水电离出的H＋和OH－的量总是相等的；盐类水解过程中，由于弱酸根离子或弱碱阳离子结合了水电离的H＋或OH－，从而使溶液中的c(H＋)与c(OH－)不再相等而表现出一定的酸碱性，但水电离出的H＋与OH－守恒的关系依然存在。如Na2CO3溶液中，c(OH－)=c(H＋)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)