Question

某学生用0.2000mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号      ，该错误操作会导

致测定结果        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入     中。（从右图中选填“甲”或“乙”）

（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：        （填编号）

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗

D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外

（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从    色变为    色，且半分钟之内不再改变。

（5）以下是实验数据记录表

通过计算可得，该盐酸浓度为：             mol·L^－1（计算结果保留2位小数）。

Answer

（1）①；偏大；（2）乙；（3）BC；（4）无；浅红；（5）0.16

【解析】

试题分析：（1）碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗，所以上述操作步骤中编号②错误；用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，所测溶液浓度偏大。

（2）NaOH溶液应盛装在碱式滴定管中，选乙。

（3）A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，V（标准）不变，对测定结果无影响，A项错误；B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，导致标准液的体积增大，所测溶液浓度偏大，B项正确；C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗，导致消耗标准液的体积增大，所测溶液浓度偏大，C项正确；D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外，导致待测液减小，消耗标准液的体积减少，所测溶液浓度偏小，D项错误；答案选BC。

（4）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不再改变。

（5）2次NaOH溶液体积的平均值为（16.30+16.22）÷2=16.26mL，c（待测）=(0.2000mol·L－1×16.26mL )÷20.00mL=0.16mol•L-1。

【考点定位】考查酸碱中和滴定。

【名师点睛】本题考查酸碱中和滴定。中和滴定中指示剂的选择和使用

指示剂变色要灵敏，变色范围要小，酸碱恰好完全反应时，终点溶液的pH应在指示剂的变色范围内。

（1）强酸和强碱的滴定一般常用甲基橙、酚酞作指示剂。

（2）强酸溶液和弱碱溶液的相互滴定应选用甲基橙作指示剂；强碱溶液和弱酸溶液的相互滴定应选用酚酞作指示剂。

（3）石蕊试液由于颜色变化不明显，不易辨别，在滴定过程中不宜使用。