Question

(1) 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ／mol。

请回答下列问题：

①图中A点表示：                         

C点表示：                              

E的大小对该反应的反应热            （填“有”或“无”）影响。

②图中△H=               。

( 2 )（4分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)

①写出该反应的热化学方程式：                           

②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H₂(g) ＋O₂(g) ＝ H₂O( l )的ΔH =                。氢气的燃烧热为ΔH =          。

Answer

（１）①反应物的总能量； 生成物的总能量；无；－198 kJ/mol。

（2）H2 (g)+O2(g)＝H2O( g)ΔH＝―241.8 kJ/mol（2H2 (g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH ＝―483.6kJ/mol ）。

―286.8 kJ/mol ； -286.8 kJ/mol

【解析】

试题分析:(1)①根据图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，由此可知图中A点表示反应物的总能量；C点表示生成物的总能量；E表示活化能，活化能的大小对该反应的反应热无影响。

②图中表示的是2molSO2的反应，因此△H=－99×2=-198 kJ·mol-1；

（2）①氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量，则反应的热化学方程式为H2 (g)+O2 ( g )＝H2O(g) ΔH ＝―241.8 kJ/mol；

②根据①H2 (g) +O2 (g)＝H2O(g) ΔH ＝―241.8 kJ/mol；②H2O(g)=H2O(l) △H= —45kJ/mol 。根据盖斯定律可知①+②即得到H2 (g) +O2 (g)＝H2O(l) ΔH ＝―286.8 kJ/mol；所以氢气的燃烧热为ΔH =―286.8kJ/mol。

考点：考查反应热，热化学方程式，盖斯定律的应用，燃烧热等知识。