Question

如图，外接电源为Zn－MnO₂干电池，甲、乙为相互串联的两个电解池，请回答：

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，

B电极是     极，材料                A电极反应式为                    ，

电解质溶液可以是                         

（2）乙池中Fe极是  极，若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈      色，若C电极

材料为石墨，C电极反应式为                

（3）Zn－MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂－NH₄Cl混合溶液。该电池的负极材料是   ，电极反应式为                 。

Answer

（1）阳极 ；粗铜 ；Cu2++2e– == Cu ；CuSO4溶液(CuCl2溶液也给分)

（2）阴极 ；红 ；２Cl――2e– == Cl2↑（3）Zn（或锌）；Zn-2e－ == Zn２＋

【解析】

试题分析：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，粗铜作阳极，B是阳极，所以B的材料是粗铜，A是阴极，电极材料为纯铜，A电极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e– == Cu，电解质溶液是可溶性铜盐CuSO4溶液（CuCl2溶液）。

（2）乙池中，铁作阴极，阴极上氢离子放电，同时还有氢氧化钠生成，酚酞试液遇碱变红色，所以铁电极附近呈红色，碳是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为２Cl――2e– == Cl2↑。

（3）Zn-MnO2干电池中，锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e－ == Zn２＋。

【考点定位】考查电解池的工作原理和应用，电极方程式的书写等知识。

【名师点睛】本题考查电解池的工作原理和应用，电极方程式的书写等知识。电解原理应用中的注意要点：

（1）电解或电镀时，电极质量减少的电极比为金属电极—阳极；电极质量增加的电极必为阴极，即溶液中的金属阳离子得电子变成金属附着在阴极上。

（2）电解精炼铜，粗铜中含有Zn、Fe、Ni等活泼金属失去电子，变成金属阳离子进入溶液，其活泼性小于铜的杂质以阳极泥的形式沉积。电解过程中电解质溶液中的Cu2＋浓度会逐渐减小。