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下列实验装置能达到实验目的的是

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C 【解析】 试题分析:A.气体极易溶解于水或液体时才能进行喷泉实验,氯气难溶于饱和食盐水,无法进行,故A错误;B.瓷坩埚中的SiO2在高温下能和NaOH反应,则不能用瓷坩埚熔融NaOH,故B错误;C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低,饱和石灰水变浑浊说明反应放热,故C正确;D.排水集气时导管应短进长出,故D错误,答案为C。 考点:考查实验操作的探究与评价。  
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考点分析:
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NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.标准状况下,2.24LO2中含有的共键数为0.4NA

B.0.1molH2S和0.1molSO2混合后,体系中的硫原子数0.2NA

C.100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数为NA

D.3.9gNa2O2晶体中所含的离子总数为0.5NA

 

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化学是材料科学发展的基础。下列说法正确的是

A.我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的化学性质

B.钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料

C.高分子材料可能在特殊情况导电,如聚乙炔

D.可用作荧光灯内壁保护层的纳米氧化铝属于胶体

 

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硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO22molO2发生反应:2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g),SO2的转化率随温度的变化如下表所示

温度满分5 manfen5.com

450

500

550

600

SO2的转化率%

97.5

95.8

90.50

80.0

(1)由表中数据判断△H        0(填“>”、“=”或“<”)

(2)能判断该反应是否达到平衡状态的是           

A  容器的压强不变                   B  混合气体的密度不变

C  混合气体中SO3的浓度不变          D  C(SO2)=C(SO3

E  V正(SO2)=V正(SO3             F  V正(SO3)=2V逆(O2

(3)某温度下经2min反应达到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1.

①0~2min之间,O2的反应速率为                        .

②此时的温度为           ℃.

③此温度下的平衡常数为          (可用分数表示).

(4)若将平衡反应混合物的压强增大(假如体积可变),平衡将         向移动.

 

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如图,外接电源为Zn-MnO2干电池,甲、乙为相互串联的两个电解池,请回答:

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(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,

B电极是     极,材料                A电极反应式为                   

电解质溶液可以是                         

(2)乙池中Fe极是  极,若滴入少量酚酞试液,开始一段时间后,Fe极附近呈      色,若C电极

材料为石墨,C电极反应式为                

(3)Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是   ,电极反应式为                

 

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(1) 2SO2(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ/mol。

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请回答下列问题:

满分5 manfen5.com①图中A点表示:                         

C点表示:                              

E的大小对该反应的反应热            (填“有”或“无”)影响。

满分5 manfen5.com②图中△H=              

( 2 )(4由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气,放出241.8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)

①写出该反应的热化学方程式:                           

②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ,则反应H2(g) 满分5 manfen5.comO2(g) = H2O( l )ΔH =                。氢气的燃烧热为ΔH =         

 

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