下列实验装置能达到实验目的的是
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LO2中含有的共键数为0.4NA
B．0.1molH2S和0.1molSO2混合后，体系中的硫原子数0.2NA
C．100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数为NA
D．3.9gNa2O2晶体中所含的离子总数为0.5NA
化学是材料科学发展的基础。下列说法正确的是
A．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的化学性质
B．钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料
C．高分子材料可能在特殊情况导电，如聚乙炔
D．可用作荧光灯内壁保护层的纳米氧化铝属于胶体
硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
温度 | 450 | 500 | 550 | 600 |
SO2的转化率% | 97.5 | 95.8 | 90.50 | 80.0 |
（1）由表中数据判断△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是
A 容器的压强不变 B 混合气体的密度不变
C 混合气体中SO3的浓度不变 D C（SO2）=C（SO3）
E V正（SO2）=V正（SO3） F V正（SO3）=2V逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.
①0~2min之间，O2的反应速率为 .
②此时的温度为 ℃.
③此温度下的平衡常数为 （可用分数表示）.
（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将 向移动.
如图，外接电源为Zn－MnO2干电池，甲、乙为相互串联的两个电解池，请回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，
B电极是 极，材料 A电极反应式为 ，
电解质溶液可以是
（2）乙池中Fe极是 极，若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈 色，若C电极
材料为石墨，C电极反应式为
（3）Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是 ，电极反应式为 。
(1) 2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。
请回答下列问题：
①图中A点表示：
C点表示：
E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。
②图中△H= 。
( 2 )（4分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)
①写出该反应的热化学方程式：
②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋
O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH = 。氢气的燃烧热为ΔH = 。
