某羧酸酯的分子式为C8H14O4,在酸性条件下1mol该酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸,则符合要求的醇有(不考虑立体异构、同一个碳上连两个羟基的情况)
A.6种 B.5种 C.4种 D.3种
下列实验装置能达到实验目的的是
NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24LO2中含有的共键数为0.4NA
B.0.1molH2S和0.1molSO2混合后,体系中的硫原子数0.2NA
C.100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数为NA
D.3.9gNa2O2晶体中所含的离子总数为0.5NA
化学是材料科学发展的基础。下列说法正确的是
A.我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的化学性质
B.钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料
C.高分子材料可能在特殊情况导电,如聚乙炔
D.可用作荧光灯内壁保护层的纳米氧化铝属于胶体
硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一,在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2的转化率随温度的变化如下表所示:
温度 | 450 | 500 | 550 | 600 |
SO2的转化率% | 97.5 | 95.8 | 90.50 | 80.0 |
(1)由表中数据判断△H 0(填“>”、“=”或“<”)
(2)能判断该反应是否达到平衡状态的是
A 容器的压强不变 B 混合气体的密度不变
C 混合气体中SO3的浓度不变 D C(SO2)=C(SO3)
E V正(SO2)=V正(SO3) F V正(SO3)=2V逆(O2)
(3)某温度下经2min反应达到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1.
①0~2min之间,O2的反应速率为 .
②此时的温度为 ℃.
③此温度下的平衡常数为 (可用分数表示).
(4)若将平衡反应混合物的压强增大(假如体积可变),平衡将 向移动.
如图,外接电源为Zn-MnO2干电池,甲、乙为相互串联的两个电解池,请回答:
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,
B电极是 极,材料 A电极反应式为 ,
电解质溶液可以是
(2)乙池中Fe极是 极,若滴入少量酚酞试液,开始一段时间后,Fe极附近呈 色,若C电极
材料为石墨,C电极反应式为
(3)Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是 ,电极反应式为 。