Question

下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

A．pH相同的CH₃COONa溶液、NaHCO₃溶液、Na₂CO₃溶液：c（CH₃COO^－） ＞ c（CO₃^2－） ＞ c（HCO₃^－）

B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M^＋） ＝ c（X^－） ＞ c（H^＋） ＝ c（OH^－）

C．等物质的量的二元弱酸H₂X与其钾盐K₂X的混合溶液中：c（K^＋） ＝ c（H₂X） + c（HX^－） + c（X^2－）

D．氨水中加入盐酸得到的酸性溶液：c（Cl^－）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据盐类水解中，越弱越水解，水解程度，CO32－>HCO3－>CH3COO－，因此有c(CH3COO－)>c(HCO3－)>c(CO32－)，故错误；B、如果两种物质都是强电解质，则c(M＋)=c(X－)>c(H＋)>c(OH－)，如果弱酸或弱碱，则不会出现浓度大小，故错误；C、根据物料守恒，假设物质的量为1mol，c(K＋)=2mol，c(X2－)＋c(H2X)＋c(HX－)=2mol，则c(K＋)= c(X2－)＋c(H2X)＋c(HX－)，故正确；D、如果盐酸过量，可能出现：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)，故错误。

考点：考查离子浓度大小的比较、盐类水解等知识。