一种微生物燃料电池工作原理示意图如下，微生物膜中的酶作催化剂。下列叙述不正确的是
A．电池工作时，既能净化废水，又能发电
B．X电极为负极，工作时发生氧化反应
C．正极反应式为2NO3－+10e－+6H2O =N2↑+12OH－
D．该电池在常温和高温时都可以工作
常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2 气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是
A．酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3
B．结合H＋的能力：Y－>CO32－>X－>HCO3－
C．溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D． 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中: c(OH－)＝ c(HCO3－)+2 c(H2CO3)
下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
A．pH相同的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO－） ＞ c（CO32－） ＞ c（HCO3－）
B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M＋） ＝ c（X－） ＞ c（H＋） ＝ c（OH－）
C．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c（K＋） ＝ c（H2X） + c（HX－） + c（X2－）
D．氨水中加入盐酸得到的酸性溶液：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
下列有关叙述正确的是
A．在NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS－水解程度增大
B．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
C．0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大
D． 常温下pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中： c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)
用右图所示装置进行相应的实验，能达到实验目的或得出相应结论的是
| ① | ② | ③ | 实验结论或目的 |
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A | 浓盐酸 | KMnO4 | 石蕊试液 | 氯气的水溶液有酸性、漂白性 | |
B | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3与AgCl的浊液 | Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) | |
C | 硝酸 | Na2CO3溶液 | Na2SiO3溶液 | 比较硝酸、碳酸、硅酸酸性强弱 | |
D | 溴水 | FeBr3、苯 | AgNO3溶液 | 苯和溴水能发生取代反应 |
下列反应完成后没有沉淀的是
A．BaCl2溶液与Na2SO3溶液加足量稀HNO3
B．Ba(OH)2 溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸
D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
