Question

在1 L溶液中含有Fe(NO₃)₃和H₂SO₄两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L^-1和1.5 mol•L^-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是

A．反应后溶液中Fe³⁺物质的量为0.8 mol

B．反应后产生13.44 L H₂（标准状况）

C．反应后溶液中Fe^2＋和Fe^3＋物质的量之和为0.9 mol

D．由于氧化性Fe³⁺>H⁺，故反应中先没有气体产生后产生气体

Answer

C

【解析】

试题分析：发生反应的顺序是：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，如果酸有剩余，则有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A、溶液中n(Fe3＋)=1×0.2mol=0.2mol，n(H＋)=1×2×1.5mol=3mol，n(NO3－)=1×3×0.2mol=0.6mol，根据上述反应方程式，第一个反应方程式中，NO3－不足，第二个反应方程式中，Fe不足，Fe3＋过量，反应后溶液中n(Fe3＋)=0.6mol，故错误；B、根据选项A的分析，没有氢气产生，故错误；C、根据A选项的分析，n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)=0.3mol＋0.6mol=0.9mol，故正确；D、根据选项A的分析，由于铁不足，没有氢气产生，故错误。

考点：考查反应的顺序、铁的性质等知识。