Question

据《读卖新闻》报道，日本海洋研究开发机构正在开发一项使用镍催化剂将二氧化碳转化成甲烷的新技术。实验室模拟该过程的反应如下：CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)，向一个固定容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃下发生上述反应，10min后达平衡时各物质的浓度分别为：CO₂ 0.2 mol•L^-1，H₂ 0.8 mol·L^-1，CH₄ 0.8 mol•L^-1。下列说法不正确的是

A．反应速率υ(H₂)＝0.16mol•L^-1•min^-1

B．容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动

C．向体系中再充入1molH₂，CO₂的转化率增大

D．此条件下该可逆反应的平衡常数的数值K＝25

Answer

A

【解析】

试题分析：A、v(CH4)=0.8/10mol/(L·min)=0.08 mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于化学计量系数之比，则v(H2)=4v(CH4)=4×0.08 mol/(L·min)=0.32 mol/(L·min)，故说法错误；B、容积扩大，压强减小，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，故说法正确；C、通入1molH2，增加反应物浓度， 平衡向正反应向移动，CO2的转化率增大，故说法正确；D、K=c(CH4)×c2(H2O)/[c(CO2)×c4(H2)]=0.8×1.62/(0.2×0.84)=25，故说法正确。

考点：考查化学反应速率计算、 勒夏特列原理、化学平衡常数等知识。