下列图示实验合理的是
A．图1为证明非金属性强弱：S > C > Si
B．图2为制备少量氧气
C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．图4为制备并收集少量NO2气体
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．5NH4NO3 
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA
B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－
B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－
C．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－
D．c(Al3+)=0.5 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42－
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅
B．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏
C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁
减少二氧化碳的排放以及资源化利用具有重要意义。
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=－76.0 kJ·mol一1，
C(s) +2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1；
则反应：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。
（2）目前 (NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在T1温度下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图2)。则：
①该反应的ΔH 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图2所示的变化趋势，其原因是 。
③该反应在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图1所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。
（3）利用该反应捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有 （写出两条）。
氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一，请回答下列氮及其化合物的相关问题：
（1）N4的分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1mol N－N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式： 。
（2）NH3可直接用作车用燃料电池，产物无污染。写出碱性介质下该电池负极的电极反应式： 。
（3）在T1℃时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5(g) 
4NO2(g)+O2(g)；△H＞0；反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。
①T1℃时该反应的平衡常数K的计算式为 。
②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率υ(O2) = 。
③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有 。
A．压强 B．密度 C．反应速率 D．N2O5的浓度
（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是 。
A．都引起a减小
B．都引起a增大
C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大
D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小
（5）25℃时，NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10－5，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10－11，用pH计测得0.5 mol·L一1氨水溶液的pH约为 。在某氯化镁溶液中加入一定量某浓度的氨水后，测得混合液pH =11.0，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)= 。(已知lg2≈0.3、lg3≈0.5)。
