Question

（用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。

请回答下列问题：

Ⅰ.若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中所设计实验，请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘 水混合液	氢硫酸
现象	a__________	b__________	褪色	浅黄色
体现SO2的性质	c__________	d__________	e__________	f__________

Ⅱ.若在装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：

（1）P中所盛试剂为__________________。

（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式__________________；①处包有的某固体物质可能是_____________。

a．MnO₂       b．KMnO₄       c．KCl         d．Cu

（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象为__________________。

（4）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO₃^-，写出该反应的离子方程式：_______________。

（5）Ⅰ. Ⅱ两实验中尾气均可采用_________溶液吸收。（填化学式）

Answer

Ⅰ、a、溶液变红，b、溶液褪色，c、溶于水显酸性，d、漂白性，e、还原性，f、氧化性；Ⅱ、（1）浓硫酸；（2）Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，b；（3）先变红后褪色；（4）5Cl2＋I2＋6H2O===12H＋＋2IO3-＋10Cl－；（5）NaOH。

【解析】

试题分析：I、Na2SO3＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，a、SO2属于酸性氧化物，能使石蕊试液变红，b、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，c、石蕊遇酸变红，说明SO2溶于水，水溶液显酸性，d、SO2能跟某些有机色素进行结合，具有漂白性，e、SO2具有还原性，发生SO2＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI，f、存在中间价态，两者发生SO2＋2H2S=3S＋2H2O，SO2表现氧化性；II、（1）利用浓硫酸遇水放出大量的热，盐酸受热易挥发，P中盛放浓硫酸，烧瓶中盛放浓盐酸，为了使热量散发，应将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中，因此P中盛放浓硫酸；（2）氯气的氧化性强于I2，能把I2置换出来，反应离子方程式为：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，因为②处变成棕黄色物质产生，说明在①处产生氯气，a、氯化氢和MnO2没有加热时不反应，故错误；b、氯化氢和高锰酸钾在常温下，能产生氯气，故正确；c、和KCl不反应，故错误；d、和Cu不反应，故错误；（3）Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl是石蕊变红，HClO具有强氧化性，能把有色物质的漂白，因此现象是：先变红后褪色；（4）根据信息，Cl2＋I2→Cl－＋IO3－，根据化合价升降变化，Cl2共降低2价，I2共升高10价，最小公倍数为10，因此有5Cl2＋I2→10Cl－＋2IO3－，根据缺项配平，以及所带电荷守恒，即有5Cl2＋I2＋6H2O=12H＋＋2IO3－＋10Cl－；（5）无论SO2还是Cl2都是有毒气体，为防止污染空气，必须尾气处理，一般用NaOH溶液吸收。

考点：考虑SO2、Cl2的性质、氧化还原反应、气体的制备、尾气处理等知识。