Question

下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

A．右图中a、b曲线可分别表示反应

CH₂＝CH₂(g)＋H₂(g)→CH₃CH₃(g)   ΔH＜0

使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH₁；

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH₂    则ΔH₁＞ΔH₂

C．同温同压下，反应H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol^－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol^－1

Answer

CD

【解析】

试题分析：A、a为使用催化剂的反应，错误，不选A；B、碳完全燃烧放出的热量多，所以ΔH1<ΔH2，错误，不选B；C、反应热的大小与反应条件无关，正确，选C；D、可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，说明反应为吸热反应，反应物的能量比生成物的能量低，则正反应的活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1，正确，选D。

考点：反应热和焓变